Vad händer om man får syra på sig
Syre
| Syre | ||||||||||||
Urladdningsrör Emissionsspektrum | ||||||||||||
| Generella egenskaper | ||||||||||||
| Relativ atommassa | 15,999 (15,99903–15,99977)[1][2]u | |||||||||||
| Utseende | Färglös inom gasform Svagt azurblå inom vätskeform | |||||||||||
| Allotroper | Syrgas (O2) Ozon (O3) Oxozon (O4) | |||||||||||
| Fysikaliska egenskaper | ||||||||||||
| Densitet nära 0 °C samt 101,325 kPa | 1,429 g/L | |||||||||||
| – flytande, nära kokpunkten | 1,141 g/cm3 | |||||||||||
| Aggregationstillstånd | Gas | |||||||||||
| Smältpunkt | 54,36 K (−218,79 °C) | |||||||||||
| Kokpunkt | 90,188 K (−182,962 °C) | |||||||||||
| Trippelpunkt | 54,361 K (−218,789 °C) 0,1463 kPa | |||||||||||
| Kritisk punkt | 154,581 K (−118,569 °C) 5,043 MPa | |||||||||||
| Molvolym | 17,36 × 10−6m³/mol | |||||||||||
| Smältvärme | 0,444 kJ/mol | |||||||||||
| Ångbildningsvärme | 5,58 kJ/mol | |||||||||||
| Specifik värmekapacitet | 920 J/(kg × K) | |||||||||||
| Molär värmekapacitet | 29,378 J/(mol × K) | |||||||||||
| ||||||||||||
| Atomära egenskaper | ||||||||||||
| Atomradie | 60 pm | |||||||||||
| Kovalent radie | 66 pm | |||||||||||
| van der Waalsradie | 152 pm | |||||||||||
| Elektronaffinitet | 141 kJ/mol | |||||||||||
| Jonisationspotential | Första: 1 313,9 kJ/mol Andra: 3 388,3 kJ/mol Tredje: 5 300,5 kJ/mol Fjärde: 7 469,2 kJ/mol (Lista) | |||||||||||
| Elektronkonfiguration | ||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [He] 2s2 2p4 | |||||||||||
| e− per skal | 2, 6 | |||||||||||
| Kemiska egenskaper | ||||||||||||
| Oxidationstillstånd | 2, 1, −1, −2 | |||||||||||
| Elektronegativitet | 3,44 (Paulingskalan) 3,61 (Allenskalan) | |||||||||||
| Normalpotential | 1,23 V | |||||||||||
| Diverse | ||||||||||||
| Kristallstruktur | Kubisk | |||||||||||
| Ljudhastighet | 317,5 m/s | |||||||||||
| Värmeledningsförmåga | 0,02658 W/(m × K) | |||||||||||
| Magnetism | Paramagnetisk | |||||||||||
| Magnetisk susceptibilitet | 1,9 × 10−6[3] | |||||||||||
| Brytningsindex | 1,000271 | |||||||||||
| Identifikation | ||||||||||||
| CAS-nummer | 7782-44-7 | |||||||||||
| EG-nummer | 231-956-9 | |||||||||||
| Pubchem | 977 | |||||||||||
| ATC-kod | V03AN01 | |||||||||||
| RTECS-nummer | RS2060000 | |||||||||||
| Historia | ||||||||||||
| Namnursprung | Från grekiskaoxy-, både 'form' samt 'syra', samt -gen, vilket betyder ”syrabildande”.[4][5] | |||||||||||
| Upptäckt | Carl Wilhelm Scheele (1772) | |||||||||||
| Namngivare | Antoine Lavoisier (1777) | |||||||||||
| Stabilaste isotoper | ||||||||||||
| Säkerhetsinformation | ||||||||||||
| Säkerhetsdatablad: Sigma-Aldrich | ||||||||||||
| H-fraser | H270, H280 | |||||||||||
| P-fraser | P244, P220, P370+376, P403 | |||||||||||
| R-fraser | R8 | |||||||||||
| S-fraser | S(2), S17 | |||||||||||
| SI-enheter samt STP används angående inget annat anges. | ||||||||||||
Syre alternativt oxygen (latin: Oxygenium) existerar en grundämne tillsammans tecknetO samt atomnummer8.
på grund av för att minska risken på grund av förväxling vid svenska tillsammans syra samt liksom ett internationell anpassning kallar man ibland, mot modell vid gastuber, ämnet på grund av oxygen. Syre existerar nära standardtryck samt -temperatur (STP) ett gas, syrgas, O2, liksom förekommer inom atmosfären inom enstaka halt från cirka 21 volymprocent.
O2 benämns ofta "molekylärt syre".
enstaka mindre andel finns inom formen O3, ozon.
Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Syre förekommer nära standardtryck samt -temperatur vilket enstaka tvåatomig gas, O2 (syrgas), var bindningen förenklat kunna beskrivas såsom enstaka kovalentdubbelbindning.
En ovanlighet tillsammans med syremolekylen existerar för att dess grundtillstånd existerar vad man kallar triplett, då den besitter numeriskt värde oparade elektroner tillsammans med parallella spinn (de existerar annars vanligen strukturerade liksom elektronpar tillsammans med antiparallella spinn).[7][8] Detta medför för att syre beneath normala förhållanden inom rumstemperatur existerar mindre reaktivt tillsammans dem flesta andra ämnen än detta annars ägde varit, vid bas från den mängd aktiveringsenergi likt krävs.[8]
Syremolekylen äger tre spinn-isomerer; förutom grundtillståndets triplettillstånd, finns detta numeriskt värde isomerer liksom istället besitter parade elektroner samt därmed existerar inom därför kallat singlettillstånd.[9] Redan nära den inledande exciterade nivån, alltså efter en inledande energiupptag, existerar syremolekylen inom en singlettillstånd, vilket fullfölja den många reaktiv tillsammans med andra ämnen (det blir för tillfället möjligt då dem flesta andra molekyler existerar inom singlettillstånd).[9][10][11]
O2 bildar stabila kemiska föreningar tillsammans med dem flesta andra grundämnen.
Syre existerar en starkt oxidationsmedel samt förbränning inom atmosfär existerar vanligen oxidering från brännbara ämne beneath kraftfull värmeutveckling. Korrosion innebär inom vissa fall ett långsam oxidering tillsammans med bildning från en oxidskikt vid metallen inom fråga. Järnets korrosionsprodukter kallas oxiderat järn.
En små mängd syre är kapabel åtgärda sig inom dricksvatten, tillräckligt till djurlivet inom vattnet (se nedan).
Vad sker ifall jag använder syran längre än vad likt står angivet vid förpackningen?Syre inom fast samt vätskeform besitter enstaka blekt azurblå färg. Himlens blå färg beror dock ej vid detta, utan vid Rayleigh-spridning.
Syrgas existerar luktfritt.
Allotropa former
[redigera | redigera wikitext]På jorden existerar den vanligaste allotropa formen från syre O2, syrgas alternativt dioxygen.
Den mindre vanliga formen existerar ozon (O3), ett gas vilket besitter enstaka frän doft samt existerar giftig på grund av människor (se marknära ozon).
Ring telefonnummer 1177 på grund av sjukvårdsrådgivning dygnet runt.Den treatomiga ozonmolekylen existerar termodynamiskt instabil gentemot den vanliga tvåatomiga formen. Ozon bildas dock kontinuerligt inom övre delen från jordens atmosfär tillsammans med hjälp från kortvågig ultraviolett strålning ifrån solen. Ozon skyddar inom sin tur existensen vid jorden genom för att blockera enstaka massiv sektion från UV-strålningen (särskilt detta farliga ultraviolett typ C våglängd 100–280 nm).
1924 upptäckte Gilbert Newton Lewis magnetiska anomalier inom flytande syre vilket verkade komma ifrån ett tredjeplats allotrop såsom denne trodde plats O4. 80 tid senare kunde man fastställa för att detta berodde vid för att par från O2-molekyler tillsammans antiparallella spinn temporärt parade ihop sig mot O4, vilket alltså ej existerar stadig.
Fast syre liksom normalt existerar blått blir nära högt tryck rött, vilket beror vid allotropen O8.
De flesta syror existerar starkt frätande samt är kapabel ge många allvarliga skador nära förtäring, hud alternativt ögonkontakt.Isotoper
[redigera | redigera wikitext]Syre besitter sjutton kända isotoper tillsammans massor ifrån 12,03 u mot 28,06 u. Tre från dem existerar stabila, 16O, 17O samt 18O, från vilka 16O existerar den allmänt förekommande (mer än 99,7 %). dem radioaktiva isotoperna besitter samtliga halveringstider vid mindre än tre minuter.
Innan atommassenheten u definierades (baserat vid 12C) ägde syre getts atommassan 16. eftersom fysiker ofta endast syftade vid 16O medan kemister talade angående den naturliga blandningen från isotoper således förekom detta olika viktskalor.
Förekomst
[redigera | redigera wikitext]Syre existerar universums tredjeplats vanligaste grundämne, endast överträffat från väte samt helium.
Syre bildas främst inom tunga stjärnor genom alfaprocessen, fusion från enstaka kolkärna samt enstaka heliumkärna.
Syre existerar den största grundämneskomponenten inom jordskorpan, 49 % från dess massa utgörs från syre. Syre existerar även den näst största komponenten från läka jorden (28 % från massan), den största komponenten inom oceanerna (86 % från massan) samt den näst största komponenten från atmosfären (20,947 % från volymen), efter kväve.
såsom grundämne förekommer syre inom atmosfären samt löst inom haven. nära temperaturen 25 °C samt trycket 1 atm (av luft) kommer enstaka liter dricksvatten för att åtgärda upp ungefär 6,04 kubikcentimeter (8,63 mg, 0,270 mmol) syre.
En små mängd syre är kapabel åtgärda sig inom dricksvatten, tillräckligt till djurlivet inom vattnet (se nedan).Havsvatten förmå åtgärda upp cirka 4,9 cm³ (7,0 mg, 0,22 mmol). nära 0 °C kommer lösligheten för att öka mot 10,29 cm³ på grund av en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt 8,0 cm³ på grund av havsvatten. Denna skillnad existerar många viktigt till existensen inom haven, eftersom vätska nära polerna förmå försörja många mera liv per volymenhet vid bas från detta höga innehållet syre.[12]
Biologisk betydelse
[redigera | redigera wikitext]Trots syrets reaktivitet förekommer detta inom jordatmosfären inom enstaka unikt upphöjd halt.
andra himlakroppar inom solsystemet är kapabel äga ett låg syrehalt inom sina atmosfärer – denna bildas då från kemisk fotodissociation vid bas från solens UV-ljus.
Syror samt baser existerar jonlösningar.Jordatmosfärens syre produceras nästan enbart genom biologisk fotosyntes. Rent syre tros äga dykt upp inom stora mängder redan beneath tidiga proterozoikum, på grund av cirka 2 miljarder kalenderår sedan. Syret löstes inom haven samt reagerade tillsammans järn, dock på grund av omkring 2,7 miljarder kalenderår sedan började syret frigöras mot atmosfären, eftersom detta ifrån denna period samt vidare förekommer rostiga järnrika mineraler.
Syre existerar en livsviktigt tema till samtliga flercelliga organismer, eftersom detta ingår både såsom byggmaterial samt likt energibuffert inom cellandningens energiomvandling. bristande vid syre leder mot kvävning. Ren syrgas existerar dock många giftigt, då den orsakar massiv bildning från fria radikaler inom den biologiska organismen.
detta biologiska existensen fanns inom begynnelsen ej anpassat mot syrets farlighet, dock vissa grupper från mikrober anpassade sig mot högre syrgashalt inom atmosfären. Några grupper från bakterier samt arkéer lever beneath syrefria förhållanden, t.ex. havsbottnar samt dyiga sjöbottnar, samt dessa besitter ofta bevarat sin ursprungliga känslighet på grund av detta giftiga syret.
Föreningar
[redigera | redigera wikitext]På bas från sin höga elektronegativitet är kapabel syre forma föreningar tillsammans nästan samtliga andra grundämnen, från detta äger fenomenet kemisk reaktion med syre fått sitt namn. dem enda grundämnen liksom ej förmå oxideras existerar fluor samt några från ädelgaserna. flera från ädelmetallerna (till modell guld samt platina) existerar dock många motståndskraftiga mot direkta reaktioner tillsammans syre.
Biologiskt viktiga syreföreningar existerar bland annat en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt koldioxid (CO2). Organiska föreningar innehåller ofta syre inom form eller gestalt från hydroxyl-radikaler -OH, bland annat alkoholer samt sötningsmedel, organiska syragrupper -COOH samt aldehyder -CHO. eftersom syre existerar detta tredjeplats vanligaste grundämnet inom universum existerar även OH-radikalen samt vattenmolekylen H2O universums vanligaste fleratomiga molekyler.
Syror samt baser agerar viktiga roller inom kemiska reaktioner.många syror, såväl oorganiska såsom organiska innehåller syre.
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Syre framställs industriellt vanligen genom destillering från atmosfär. ursprunglig rengörs luften såsom sedan kondenseras samt leds in inom enstaka spalte. inom kolonnen värms luften långsamt samt syre, jämte argon samt kväve, avkokas samt utvinns nära respektive kokpunkt.
För exempelvis laboratoriebruk förmå syrgas framställas genom elektrolys från dricksvatten.
Användningsområden
[redigera | redigera wikitext]Eftersom målet tillsammans människors andning existerar för att ta upp syre används syre inom sjukvården till för att underlätta andning.
I den på denna plats artikeln berättar oss angående vad syror egentligen existerar, ur en kemiskt perspektiv samt tittar vid vilket dem besitter till gemensamma egenskaper.nära bestigning från kulle vid därför upphöjd höjd för att lufttrycket blir till lågt till för att människan bör behärska tillgodogöra sig tillräckligt tillsammans syre utnyttjas ofta medhavda syrgastuber. inom rymddräkter används oftast rent syre nära en reducerat tryck, omkring enstaka tredjedel från trycket nära jordytan.
Rymddräktens bärare får då ungefär normalt deltryck från syre inom blodet, samtidigt likt dräkten ej blir därför styv vilket enstaka klädsel fylld tillsammans med gas nära normalt lufttryck skulle bli.
Syrgas blandad tillsammans med hydrogen inom proportionen 1:2 bildar knallgas. noggrann liksom namnet antyder således blir detta ett massiv knall då gasen antänds samt restprodukten ifrån den våldsamma reaktionen existerar vattenånga.
inom verkstadsindustrin används syre nära gassvetsning